TP de chimies

Donc voila comme vous le savez on doit trouver le mode opératoire our la synthère du 2-chlorobutane:

Donc voici mes trouvaille pour aider:

http://artic.ac-besancon.fr/sciences_physiques/physique_chimie/Lycee/1S/chimie/TP.htm
C'est de l'académie de besançon donc c'est fiable .

tu est obliger d'aller sur internet pour trouver sa!!!!!!!!AHAHAHAHAHAHAHAHAHAHAHAHAH teddy teddy vien te foutre de la gueule des premiere vite parce que la y en a une bonne!!!!!!!!!!!!!lol excellent et apres frisouille tu ose dire que vous etes une bonne classe!!!nan attend dsl je vais me foutre de ta gueule deux seconde je revien apres!!!!lol nan serieux frisouille tu craint!!!!c'est bidon sa!!!

Ben vas- pond moi un mode opératoire !!!!

Si tu est si bon que sa tu peut nous dire quel masse d'alcool il faut prélever pour avoir 18g de produit et le volume mini a prélever d'acide chloridrique.

attend cette semaine tu me donne le sujet et je te le fait ok????
pour le mode opératoire tu part d'un alcéne et tu pren du HCl en milieu acide sulfurique
sans les donne je peut pas savoir de quelle produit tu part et de quelle produit tu veut former alor il faudra que tu me donne l enoncer et je te le fait quand tu veux!!!!

oki pas de problème mais au niveau time sa va être just !!!

bah c'est pour jeudi ce truc je crois...

oui c'est sa !!!!

Et de 100 post^^

bon j'aimerai bien poster les dev pour jeudi en orga, mais sa marche pas la image shak bidule pour poster une image, vu que c'est un doc word il l'accepte pa, et meme en passant par une photo, pfff, sa fais deja 30min chui deçu sa me soule !

J'est recu le fichier je vait essayer de le mttre.

Ben je suis désolé mais je n'arrive pas a l'heberger sa prend trop de place donc donner vos email par mp si vous le vouler a jerémie ou moi même(demain aprem je suis pas la perso) et on vous l'envoit.

Bon, voila les réponses du Tp:

1°/CH3-CH-CH2-CH3+HCl = CH3-CH-CH2-CH3+H2O
! !
OH Cl

2°/

-----------------------------------------------------------
! Ch4H9OH ! Hcl ! C4H9Cl !
----------------------------------------------------------
M(g/mol) ! 74.12 ! 36.5 ! 92.57 !
----------------------------------------------------------
Etat à 20°C! liquide ! gazeux ! liquide !
----------------------------------------------------------
T eb (°C) ! 99.5 ! - de 20 ! 69 !
----------------------------------------------------------
R/S ! Inflam- ! Provoque ! facilement !
! mable ! des brulures !inflammable!
! nocif par ! irritant par ! !
! inhalation! inhallation ! !
----------------------------------------------------------
S (g/L) ! 125 ! miscible ! 45 !
----------------------------------------------------------
n (à 20°C) ! ! ! 1.3971 !
----------------------------------------------------------
densité ! 0.808 ! 1.188 ! 0.872 !
-----------------------------------------------------------!

3°/ On fait un tableau d'avancement:

mol ! C4H9OH ! HCl ! C4H9Cl ! H2O !
-----------------------------------------------------------!
Etat Inital ! X ! X ! 0 ! 0 !
------------------------------------------------------------
Etat final ! 0 ! 0 ! X ! X !
------------------------------------------------------------

On a la même quantitée de matière entre le C4H9OH et le C4H9Cl donc:

nC4H9Cl=m/M
=18/92
=0.1956521739 mol

Il faudra donc mettre environ 0.1956 mol de C4H9OH.

Or mC4H9OH=nC4H9OH*M
=0.1956*74
=14.4744 g

Pour le volume minimal de HCl à utiliser, on sait que: nHCl=nC4H9Cl

Donc, il faudra utiliser un volume contenant environ 0.1956 mol de HCl.
On calcule sa masse:

mHCl=n*M
mHcl=0.1956*36
mHcl=7.0416 g

La puretée massique est d'environ 35% donc:

m'HCl=mHCl*35/100
m'Hcl=2.46456 g

Sa densitée est de 1.188 donc sa masse volumique en g/mL est de 1.188.

Ainsi: m'HCl/P=VHCl
Donc: VHCl=2.46456/1.188
VHCl=2.07454 mL

4°/ Le prof à expliquer.

5°/ Le prof à expliquer.

Sangohan38

Merci nimpho de la calculete même si tibo explique mieu^^ non je rigol(quoi que!!!).

Pour information la partie sur les HCl est fausse quand tu fait avec la pureté c'est faux.

Tenisman nous a fait sa en produit en croix et c'est juste, et d'ailleur merki beaucoupXD

La partie sur le HCl est fausse mais celle de thibaud aussi vu qu'il trouvait 16 Cl ce qui est abérant alors qu'après avoir refait mes calcules, je trouve 16 mL.

Sangohan38

Oui tout a fait mais merci tennisman quand même de ton aide.